Question

下列各組中的物質(zhì)充分反應后，溶液質(zhì)量減少的是（　�。�

• A、Fe₂O₃、稀HCl、NaCl溶液
• B、Mg、稀H₂SO₄、Ag
• C、CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水
• D、NaOH溶液、稀H₂SO₄、Na₂SO₄溶液

Answer 1

分析：根據(jù)反應的化學方程式、物質(zhì)的水溶性等方面的知識，可以判斷溶液質(zhì)量的增減．

解答：解：A、Fe₂O₃、稀HCl、NaCl溶液中，氧化鐵能和稀鹽酸反應，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，
 生成的氯化鐵易溶于水，隨著反應的進行，氧化鐵不斷溶解，溶液質(zhì)量不斷增大．
B、Mg、稀H₂SO₄、Ag中，鎂能和稀硫酸反應，化學方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
                                                   24                   2
由化學方程式可知，當有24份質(zhì)量的鎂溶解時，能夠逸出2份質(zhì)量的氫氣，隨著反應的進行，鎂不斷溶解，溶液質(zhì)量不斷增大．
C、CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水中，兩兩之間都能夠發(fā)生復分解反應，生成沉淀，所以CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水等物質(zhì)充分反應后，溶液質(zhì)量減少．
D、NaOH溶液、稀H₂SO₄、Na₂SO₄溶液中，氫氧化鈉能和稀硫酸反應，化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
生成物中沒有氣體，沒有沉淀，所以NaOH溶液、稀H₂SO₄、Na₂SO₄溶液等物質(zhì)充分反應后，溶液質(zhì)量不變．
故選：C．

點評：差量法在計算中經(jīng)常遇到，要掌握差量法計算的技巧，并且能夠熟練運用，對解答計算方面的題目幫助很大．