Question

小紅在比較金屬活動性強弱的活動與探究中，進(jìn)行如下實驗：

實驗一：取相同的甲、乙試管，各加入5mL10%的鹽酸：分別向這兩只試管加入相同大小的鋁片和芯片	觀察到鋁片表面氣泡比芯片多
實驗二：取相同的丙、丁試管，向丙中加入5mL10%的鹽酸，向丁中加入5mL5%的鹽酸：再向兩只試管加入相同大小的芯片．	觀察到丙中芯片表面氣泡比丁多

（1）寫出鋅（Zn）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）根據(jù)上述實驗可知，金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢與

 

、

 

有關(guān)．
實驗三：取一個小燒杯，加入20mL10%的鹽酸，先將鋁片插入小燒杯的溶液中，觀察鋁片表面氣泡的量，反應(yīng)較長時間后，取出鋁片；再將鐵片（大小與鋁片相同）插入小燒杯的溶液中，觀察鐵片表面的氣泡的量．小紅認(rèn)為：通過比較兩種金屬表面的氣泡的量，可以確定鋁、鐵的活動性強弱順序．
（3）老師告訴小紅，實驗三不夠嚴(yán)密，原因是

 

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根據(jù)老師的提示，小紅進(jìn)行實驗四：取一個小燒杯，加入20mL10%的鹽酸，將鋁片與鐵片疊在一起插入鹽酸中（鐵、鋁均與鹽酸接觸）．此時，鋁片逐漸溶解，但表面無氣泡；鐵片不溶解，但表面有大量氣泡．老師告訴小紅，她的實驗現(xiàn)象符合客觀事實．
（4）根據(jù)實驗四的現(xiàn)象，提一個你想探究的問題：

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）正確書寫化學(xué)方程式；
（2）分析實驗一和實驗二中的步驟和現(xiàn)象可以得出影響金屬與算反應(yīng)快慢的因素；
（3）根據(jù)控制變量法探究問題的思路可以知道在探究某一性質(zhì)是應(yīng)該在相同的條件下進(jìn)行比較，可以據(jù)此解答該題；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象中鋁片溶解而無氣泡產(chǎn)生，但是鐵片卻溶解產(chǎn)生了氣泡，提出合理的猜想．

解答：解：（1）鋅（Zn）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）實驗一中取相同的甲、乙試管，各加入5mL 10%的鹽酸，再分別向兩支試管中加入大小相同的鋁片和鋅片，觀察到鋁片表面產(chǎn)生的氣泡比鋅片表面產(chǎn)生的氣泡多，可以知道金屬的種類能夠影響反應(yīng)速率；而實驗二中取相同的丙、丁試管，向試管中分別加入5mL 10%及5mL 5%的鹽酸，再分別加入大小相同的鋅片，觀察到丙試管中鋅片表面產(chǎn)生的氣泡比丁試管中多，可以知道酸的濃度不同產(chǎn)生氣體的速率不同．故可以得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素味金屬的種類和酸的濃度；
（3）根據(jù)控制變量法探究問題的思路可以知道在探究某一性質(zhì)是應(yīng)該在相同的條件下進(jìn)行比較，而王紅的實驗中沒有使用同濃度的酸；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象中鋁片溶解而無氣泡產(chǎn)生，但是鐵片卻溶解產(chǎn)生了氣泡，可以提出的猜想為：為什么鋁片溶解表面無氣泡產(chǎn)生，而鐵片不溶解表面有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）金屬的活動性；鹽酸的濃度；
（3）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；
（4）為什么鋁片溶解表面無氣泡產(chǎn)生，而鐵片不溶解表面有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案）．

點評：本題考查的是金屬的活動性順序的探究，是近幾年來中考考查的重點內(nèi)容之一．本題型考查實驗設(shè)計的同時，也考查了學(xué)生對實驗設(shè)計題的評價能力，希望同學(xué)們認(rèn)真把握．