Question

下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是

1. A.
   Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na+
2. B.
   K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
3. C.
   SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺
4. D.
   Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

Answer 1

A
試題分析：pH=13的溶液是堿性溶液，故其中存在有大量的OH^-。
A、各個離子之間不會反應生成沉淀、氣體、水，也不會和OH^-反應，故A正確；
B、Cu²⁺能與溶液中的OH^-反應，生成氫氧化銅沉淀而不能共存，故B錯誤；
C、H⁺和OH^-會反應，生成難電離的水分子而不能共存，故C錯誤；
D、Ca²⁺和CO₃^2-反應，生成碳酸鈣沉淀而不能共存，故D錯誤。故選A
考點：離子或物質的共存問題，溶液的酸堿性與pH值的關系
點評：本題其實考查的是復分解反應的實質：發(fā)生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質——沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行；即溶液中的各個離子只要能相互反應，生成沉淀、氣體、水中的一種，就不能共存。