Question

（4分）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題：

 (1)若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為         ml（精確到0.1）；

(2)該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請?zhí)顚懹覀?cè)的標(biāo)簽；

(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____  20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）390.0    （2）稀硫酸    20﹪      （3）小于

【解析】（1）濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量：100g×98%=98g，要配制的溶液的質(zhì)量為98g 20% =490g，需要水的質(zhì)量為：490g-100g=390.0g（合390mL的水），故答案：390.0

（2）標(biāo)簽要注明溶液名稱和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案：稀硫酸    20﹪  

（3）量筒讀數(shù)時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%．故答案：小于