Question

【題目】將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】解：設(shè)：反應碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		8.8g

x=20g
y=14.6g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=14.6%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為20g，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。
【解析】設(shè)：反應碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		8.8g

x=20g
y=14.6g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=14.6%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為20g，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8．8g，減少的質(zhì)量就是所產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量在化學方程式中分別計算出稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量和參加反應的碳酸鈣質(zhì)量，然后利用公式計算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；