Question

6．金屬鋅和硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜，根據(jù)濃度的不同可以得到不同的產(chǎn)物．如一定條件下發(fā)生：①3Zn+8HNO₃═3Zn（NO₃）₂+2X↑+4H₂0；②4Zn+10HNO₃═4Zn（NQ₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 兩個反應(yīng)中，反應(yīng)前后鋅元素的化合價都升高了
• B． 反應(yīng)①中X的化學(xué)式為NO
• C． 兩個反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價降低的是HNO₃中的氮元素
• D． HNO₃，NH₄NO₃，Zn（NO₃）₂中的氮元素化合價均為+5

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學(xué)方程式，進行推測鋅元素的化合價變化；
B、解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式．
C、根據(jù)化學(xué)方程式，進行推測氮元素的化合價變化；
D、根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0來解答．

解答 解：根據(jù)3Zn+8HNO₃═3Zn（NO₃）₂+2X↑+4H₂0；②4Zn+10HNO₃═4Zn（NQ₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．則：
A、兩個反應(yīng)中，反應(yīng)前后鋅元素的化合價都升高了，說法正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Zn，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Zn，3；H，8；N，6；O，22；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個數(shù)分別為1，故X的化學(xué)式為NO，說法正確；
C、兩個反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價降低的是HNO₃中的氮元素，說法正確；
D、因NH₄NO₃中，銨根離子帶1個單位的正電荷，硝酸根離子帶1個單位的負(fù)電荷，則化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，設(shè)銨根離子中N元素的化合價為x，則x+（+1）×4=-1，解得x=-3，即銨根離子中N元素的化合價為-3價；設(shè)硝酸根離子中N元素的化合價為y，則y+（-2）×3=+1，解得y=+5，即硝酸根離子中N元素的化合價為+5價．
而HNO₃，Zn（NO₃）₂中的氮元素化合價均為+5．
故選D．

點評 此題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內(nèi)涵，才能自由駕御，正確解答．