Question

6．在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡．若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條（如圖所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條均無(wú)剩余，則天平指針（　　）

• A． 先向右偏，后向左偏
• B． 先向左偏，后向右偏
• C． 一直向左偏
• D． 一直向右偏

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，可以從金屬足量以及酸足量的角度進(jìn)行分析完成．

解答 解：鋅粒和鎂條全部溶解，說(shuō)明酸足量，設(shè)金屬的質(zhì)量為65g，鎂生成的氫氣質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                            2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                            2
65g                          y
$\frac{24}{65g}=\frac{2}{y}$
  y=5.4g
可以看出鎂生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平指針會(huì)指向加鋅的一端；并且鎂的活動(dòng)性大于鋅，所以天平指針一直向左偏．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量的角度進(jìn)行．