15．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，且反應(yīng)生成的R與M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中M的質(zhì)量為3.6克，Y與M的質(zhì)量之比是16：9．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；由題意，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，據(jù)此可計算出生成M的質(zhì)量，進(jìn)而由質(zhì)量守恒定律計算出參加反應(yīng)Y的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則生成M的質(zhì)量為4.4g×$\frac{9}{11}$=3.6g；由質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g=16：9．
故填：3.6；16：9．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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5．如圖是實(shí)驗室測定空氣中氧氣含量的裝置圖，紅磷燃燒的符號表達(dá)式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5，某同學(xué)做該實(shí)驗時發(fā)現(xiàn)燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶小于瓶內(nèi)空氣體積的$\frac{1}{5}$，原因可能是紅磷不足；氣密性不好；未冷卻至室溫就打開止水夾（至少兩條）

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6．某飽和溶液，當(dāng)溫度升高時，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量也不變．正確（判斷對錯）．

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3．下列不遵循質(zhì)量守恒定律的是（　�。�
A．蠟燭燃燒后剩下的燭油的質(zhì)量比原來少
B．鎂條燃燒后質(zhì)量比原來鎂條質(zhì)量增加
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10．配平下列化學(xué)方程式
（1）NH3+O2-→NO+H2O       （2）FeS2+O2→Fe2O3+SO2
（3）CH4+O2→CO2+H2O    （4）C+CuO$\stackrel{高溫}{→}$ Cu+CO2↑
（5）Al+H2SO4→Al2（SO4）3+H2    （6）CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大．現(xiàn)將500克50℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至10℃，沒有發(fā)生變化的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶劑的質(zhì)量D．溶質(zhì)的溶解度

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7．為了預(yù)防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入．這里的“鐵”是指（　�。�
A．鐵單質(zhì)B．鐵元素C．四氧化三鐵D．氧化鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．用砂紙擦去鎂帶表面物質(zhì)，鎂帶呈銀白色，點(diǎn)燃鎂帶，觀察到的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光、放出熱量，生成物是白色粉末狀物質(zhì)．

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5．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：
（1）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為丙＜甲＜乙
（2）10℃時，l00g丙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是16.7g
（3）50℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)配成飽和溶液，乙溶液的質(zhì)量更大
（4）將0℃時，甲、乙、丙三種物成的飽和溶液，升溫到40℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是C
A．甲=乙＞丙       B．甲＞乙＞丙      C．乙＞甲＞丙     D．乙＞丙＞甲
（5）若要從甲中含有少量乙的混和溶液中提純甲，可用的方法是降溫結(jié)晶．

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