Question

13．某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質情況，進行了如下實驗：
則下列結論錯誤的是（　�。�

• A． A轉化為B過程中鈣元素的質量分數(shù)逐漸減小
• B． 如無濃硫酸，則粉末B中CaO質量測定值偏大
• C． 粉末B中CaCO₃的質量為5克
• D． 粉末B中CaO的質量為16.6克

Answer 1

分析 氧化鈣能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：
A、根據(jù)質量守恒定律，A轉化為B過程中鈣元素的質量不變，B質量增加，鈣元素的質量分數(shù)逐漸減小，故正確；
氫氧化鈉增加的質量即為二氧化碳的質量，為2.2g；故填：2.2；
設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
設這些CaCO₃是由質量為y的CaO轉化而來，
由CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可知，CaO～CaCO₃，
CaO～CaCO₃，
56    100
y     5g
$\frac{56}{y}=\frac{100}{5g}$
y=2.8g
2.8g氧化鈣轉化成5g碳酸鈣后，固體質量增加：5g-2.8g=2.2g，因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有一部分轉化成氫氧化鈣，
設轉化成氫氧化鈣的質量為z，轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質量為m
CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，固體質量增加
56                 74        74-56=18
m                    z         4g-2.2g=1.8g
$\frac{56}{m}=\frac{74}{z}=\frac{18}{1.8g}$
z=7.4g，m=5.6g
未變質的生石灰的質量為：25g-2.8g-5.6g=16.6g；
B、濃硫酸具有吸水性，如無濃硫酸，氫氧化鈉固體質量增加的質量不一定全是二氧化碳的質量，則粉末B中CaO質量測定值偏小而非偏大，故錯誤；
C、粉末B中CaCO₃的質量為5克，故正確；
D、粉末B中CaO的質量為16.6克，故正確；
答案：B

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．