Question

有一包銅和碳組成的固體混合物，在一定條件下與氧氣完全反應，生成固體氧化銅和二氧化碳氣體，測得反應前后固體質(zhì)量不變，則原固體混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)是（ ）

• A．15%
• B．20%
• C．32%
• D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：銅與氧氣反應生成氧化銅而使固體質(zhì)量增大，碳與氧氣反應生成氣體二氧化碳而使固體質(zhì)量減少；反應前后固體質(zhì)量不變，則與銅反應的氧氣的質(zhì)量與混合物中碳質(zhì)量相等，利用該等量關系，通過數(shù)據(jù)的假設進行計算．
解答：解：
假設混合物中碳的質(zhì)量為m，則與銅反應氧氣的質(zhì)量為m，設混合物中銅的質(zhì)量為x
2Cu+O₂═2CuO
128 32
x   m
=  x=
則原固體混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%
故選B．
點評：分析得出與銅反應的氧氣質(zhì)量與混合固體中碳質(zhì)量相等，是解決問題的前提，需要具備較強的分析能力．