將6g石灰石放入100g某濃度的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應，混合物的質(zhì)量減少了2.2g（石灰石中的雜質(zhì)不發(fā)生任何反應）．
①求石灰石中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學方程式列式計算）．
②稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________．

3.65%
分析：①根據(jù)混合物減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再通過方程式計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量，再除以100g乘以百分之百即可．
解答：①混合物減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.05 mol
設碳酸鈣的物質(zhì)的量為X則：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
X 0.05 mol
根據(jù)：解得X=0.05 mol
②設要生成2.2g二氧化碳需要參加反應的氯化氫的質(zhì)量為Y則：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
Y 2.2g
根據(jù)：解得Y=3.65g，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%=3.65%．
故答案為：①0.05mol②3.65%．
點評：解答本題的關鍵是知道物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

兩化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水；且為了反應充分，盡可能的將石灰石樣品粉碎）．不同的小組采用了不同的方法，但是他們都成功的測定了所取樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【第一組】（1）稱取mg樣品放入燒杯；
（2）加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時，過濾、洗滌、干燥后稱量剩余固體質(zhì)量為ng；
（3）根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（用m、n的代數(shù)式表示）
【第二組】（1）稱取6g樣品：按規(guī)范操作，用托盤天平稱取6g樣品時，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當操作是：
 
；把稱取好的樣品放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為10g）．
（2）將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是
 
，然后對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了稱量，記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的總質(zhì)量（g） 10 20 30 40 50
燒杯和藥品總質(zhì)量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（3）分析數(shù)據(jù)，求①樣品完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程，并按照計算題的正確格式答題）
③該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？（答題要求同上）
④最后所得溶液的質(zhì)量為
 
g．

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