Question

如圖1為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖1中核電荷數(shù)為14的是　　原子（填名稱）．

（2）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是　　．

（3）如圖2為溴（Br）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖中3表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　　（填序號(hào)，下同），與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是　　．

（4）地殼總含量最多的金屬元素的氧化物可以溶解在氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液中，其主要原理是該氧化物與氫氧化鈉溶液中的NaOH反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

  

Answer 1

  答案    分析：

（1）核電荷數(shù)決定元素的種類；（2）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮；（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；（4）根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫．

解答：

解：（1）核電荷數(shù)為14的元素是硅元素，故填：硅；

（2）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同；故填：它們?cè)�子的核外電子層�?shù)相同；

（3）最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，35=2+8+18+x，x=7；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Br的最外層電子數(shù)為7，氯原子的最外層電子數(shù)為7，故兩者具有相似的化學(xué)性質(zhì)．故填：C；E；

（4）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．故填：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．