Question

17．如圖是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為a（填a或b）．

溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）10℃時(shí)，在100g水中加入20g 碳酸鈉固體，所形成的溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．形成的溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%．（精確到1%）
（3）①實(shí)驗(yàn)室中要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃的物理方法的操作步驟是：
溶解，降溫結(jié)晶（填“降溫”或“蒸發(fā)”），過(guò)濾
②關(guān)于濾液，下列說(shuō)法正確的是C．
A．只含有碳酸鈉
B．只含有碳酸氫鈉
C．兩種物質(zhì)都含有
（4）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是往碳酸鈉飽和溶液中通入足量的二氧化碳．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度受溫度不會(huì)影響較大，所以Na₂CO₃溶解度曲線為a；
（2）10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度是12.5g，所以在100g水中加入20g 碳酸鈉固體，所形成的溶液是飽和溶液，形成的溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.5g}{100g+12.5g}$×100%=11%；
（3）①碳酸鈉的溶解度受溫度不會(huì)影響較大，所以實(shí)驗(yàn)室中要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃的物理方法的操作步驟是：溶解，降溫結(jié)晶，過(guò)濾；
②析出碳酸鈉后，溶液中含有大量的碳酸氫鈉，和少量的碳酸鈉，故選：C；
（4）Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是：往碳酸鈉飽和溶液中通入足量的二氧化碳．
故答案為：（1）a；
（2）飽和，11%；
（3）降溫，C；
（4）往碳酸鈉飽和溶液中通入足量的二氧化碳．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．