Question

12．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)．現(xiàn)取10稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的pH的變化如圖所示．試回答：
（1）a點溶液中含有的離子主要有鈉離子、硫酸根離子、氫離子．
（2）計算稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的反應進行分析解答；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應的方程式，由NaOH的質量求出稀H₂SO₄的溶質稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)，再求出稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）通過圖象可以看出，a點時硫酸沒有消耗盡，所以含有的溶質是硫酸和生成的硫酸鈉；
（2）設10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98 
16g×5% x
$\frac{80}{16g×5%}$=$\frac{98}{x}$
x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)為：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%．
故答案為：（1）鈉離子、硫酸根離子、氫離子；
（2）9.8%．

點評 此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到pH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．