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中和反應是放熱反應。取10mL溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于燒杯中（并滴入3滴酚酞），向燒杯中逐量加入HCl。隨HCl滴入，燒杯中溶液顏色逐漸變淺，當加入10mLHCl時，恰好變無色；而且燒杯中溶液溫度與加入HCl體積之間關系如圖所示（已知：HCl+NaOH=NaCl+H2O）。

（1）10mL、10%的氫氧化鈉溶液含NaOH ______ g。

（2）為何加入10mL鹽酸時，燒杯中溶液的溫度最高？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）所加鹽酸（密度 1.05 g/mL）的溶質質量分數(shù)是多少？



（1）1.1

（2）中和反應是放熱反應，此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，放出的熱量最多。

（3）9.5%


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

26、某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論．該同學所得的結論的依據
不科學
（選填“科學”或“不科學”），理由是
氫氧化鈉固體溶于水時，放出大量的熱．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，
（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：根據下圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據不科學，理由是
氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱
；丙同學認為：通過多個實驗才能得出一個普遍的結論．請你再舉出一個酸堿中和反應的實例，寫出反應物的化學式
Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O
．
（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A，、B，C，D，E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據記錄如下：
燒杯編號 A B C D E
鹽酸的溶質質量分數(shù) 5% 10% 15% 20% 25%
反應后溶液溫度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃
實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素
鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多
．
交流反思：反應后，燒杯內溶液pH最小的是
E
（填燒杯編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL于小燒杯中，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論．請回答下列問題：
（1）該同學所得結論的依據是否科學？為什么？
（2）如果是你做這個實驗，根據本實驗的目的，你會對該實驗操作如何改進？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?沐川縣二模）在一節(jié)化學課上，一個精彩的實驗探究正在進行：張老師向一支試管中加入氫氧化鈉溶液，再逐漸滴加稀鹽酸，振蕩，使其充分混合．
[提出問題]氫氧化鈉溶液和鹽酸混合在一起后，我們并沒有觀察到明顯變化，它們到底發(fā)生反應沒有呢？
[猜想交流]①二者沒發(fā)生反應；②二者反應了．
[設計方案]方案一：借助酚酞、石蕊的變色來驗證
方案二：通過測溶液的pH值來驗證
方案三：利用中和反應是放熱反應來驗證
[實驗探究]
方案一：甲組同學按圖1所示的方法，先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，看到
紅色逐漸消失
紅色逐漸消失
，證明二者發(fā)生了反應．請指出右圖操作中的錯誤：
膠頭滴管伸入到試管中去
膠頭滴管伸入到試管中去
．
乙組同學向氫氧化鈉溶液和鹽酸的混合溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顯紅色．該組實驗能否證明二者發(fā)生了反應？說明理由．
不能；因為如果鹽酸過量，也能使石蕊溶液變紅
不能；因為如果鹽酸過量，也能使石蕊溶液變紅
．
方案二：丙組同學先測出氫氧化鈉溶液的pH值，然后在滴加稀鹽酸的過程中，不斷測出混合溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)混合溶液的pH值在不斷
減小
減小
，體現(xiàn)出堿性由強到弱，變成中性，直至顯酸性的過程．證明二者發(fā)生了反應．若在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，則產生氣泡的原因可能是
可能是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳而變質
可能是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳而變質
．
方案三：丁組同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖2裝置完成了實驗驗證．則U形管中液面的變化情況
是
左低右高
左低右高
．你認為最合理的解釋是
中和反應放出的熱使燒瓶內氣體體積膨脹，壓強增大
中和反應放出的熱使燒瓶內氣體體積膨脹，壓強增大
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網中和反應是放熱反應．取10mL溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液（密度1.10g/mL）置于燒杯中，滴入幾滴酚酞，再向燒杯中逐量加入20℃的稀鹽酸，隨著鹽酸加入，燒杯中溶液顏色逐漸變淺，當加入10mL鹽酸時，恰好變無色；而且燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的關系如圖所示（已知：HCl+NaCl═NaCl+H2O）．
（1）10mL10%的氫氧化鈉溶液含NaOH
 
g．
（2）為何加入10mL鹽酸時，燒杯中溶液的溫度最高？
答：
 
．
（3）求所加鹽酸1.05g/mL）的溶質質量分數(shù)．

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