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實驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應，可制得氫氣的質量是多少？
 
．
分析：根據化學方程式，先正確的書寫化學方程式，然后利用物質的相對分子質量得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出可制得氫氣的質量
解答：解：設可制得氫氣的質量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
6.5g            x
65
6.5g
=
2
x

解得：x=0.2g
答：可制得氫氣的質量是0.2g
點評：此題是根據化學方程式的計算題，我們計算的依據是化學方程式，所以務必要保證我們的出發(fā)點即化學方程式要書寫正確，然后再根據相對分子質量的比進行求算．
練習冊系列答案
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實驗室用6.5g鋅與100g稀硫酸反應，當恰好完全反應時，
求：（1）可制得氫氣的質量是多少？
（2）該硫酸溶液的溶質質量分數．

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（1）制得氫氣的質量；
（2）反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數（精確到0.1%）．（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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實驗室用6.5g鋅與100g稀硫酸反應，當恰好完全反應時，求：
（1）可制得氫氣的質量是多少？（2）該硫酸溶液的溶質質量分數。

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