Question

10．實驗中學(xué)九（2）班化學(xué)興趣小組的同學(xué)以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進行探究．小穎同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象．部分同學(xué)產(chǎn)生疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有哪些？請你和他們一起探究．
[提出猜想]
一、小潔認為溶質(zhì)只有CaCl₂；
二、小冰認為溶質(zhì)有CaCl₂和Ca（OH）₂；
三、小進認為溶質(zhì)有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂；
四、你認為溶質(zhì)還可能有HCl、CaCl₂．
[討論交流]
小冰認為小進的猜想不合理，你認為她的理由是稀鹽酸與氫氧化鈣不能共存．
[實驗探究]
（1）取燒杯中的溶液1～2mL于試管中，滴加幾滴Cu（NO₃）₂溶液，無明顯變化，則小冰的猜想不成立．
（2）為了驗證你的猜想，請設(shè)計實驗進行探究，并完成實驗報告．（實驗所用儀器、試劑自選）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		你的猜想成立

[反思評價]
在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量．
[拓展應(yīng)用]
事實證明你的猜想是正確的．為了使反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl₂，你應(yīng)該向燒杯中的溶液加入過量的碳酸鈣，充分反應(yīng)后再過濾．

Answer 1

分析 [提出猜想]根據(jù)氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，兩者可能恰好完全反應(yīng)，可能稀鹽酸有剩余，也可能氫氧化鈣有剩余，進行分析解答．
[討論交流]根據(jù)小進的猜想中，稀鹽酸與氫氧化鈣不能共存，進行分析解答．
[實驗探究]（1）根據(jù)氫氧化鈣溶液與硝酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，進行分析解答．
（2）根據(jù)氯化鈣溶液顯中性，酸能使紫色石蕊溶液變紅色，或活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣等，進行分析解答．
[拓展應(yīng)用]除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：[提出猜想]氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，兩者可能恰好完全反應(yīng)，可能稀鹽酸有剩余，也可能氫氧化鈣有剩余，故溶質(zhì)可能只有CaCl₂；溶質(zhì)可能有CaCl₂和Ca（OH）₂；溶質(zhì)還可能有HCl、CaCl₂．
[討論交流]小進的猜想中，稀鹽酸與氫氧化鈣不能共存，故小進的猜想不合理．
[實驗探究]（1）氫氧化鈣溶液與硝酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，取燒杯中的溶液1～2mL于試管中，滴加幾滴Cu（NO₃）₂溶液，無明顯變化，說明溶液中不含氫氧化鈣，則小冰的猜想不成立．
（2）氯化鈣溶液顯中性，酸能使紫色石蕊溶液變紅色，可取燒杯中的溶液1～2mL于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液（或加入鋅粒），紫色石蕊溶液變紅色（有氣泡產(chǎn)生），說明含有稀鹽酸，則我的猜想成立．
為了使反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl₂，
[拓展應(yīng)用]為了使反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl₂，你應(yīng)該向燒杯中的溶液加入過量的碳酸鈣，HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
故答案為：[提出猜想]HCl、CaCl₂；
[討論交流]稀鹽酸與氫氧化鈣不能共存；
[實驗探究]（1）小冰；（2）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取燒杯中的溶液1～2mL于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液變紅色	你的猜想成立

[拓展應(yīng)用]過量的碳酸鈣．

點評 本題有一定難度，熟練掌握中和反應(yīng)、反應(yīng)后溶液的可能組成、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．