Question

4．請參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務：
【提出問題】在平時探討酸的性質時，我們通常是討論酸的水溶液．究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢？

【確定研究對象】以我們最熟知的鹽酸（氯化氫的水溶  液）和氯化氫進行探究．
【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯（一種有機溶劑）時仍以氯化氫分子的形式分散（如圖1）．
【設計與實驗】（請完成下表）

實驗內容	實驗現象	解釋與結論
測定導電性	氯化氫的水溶液：導電性良好	氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
	氯化氫的甲苯溶液：不導電	氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子
與鎂作用	氯化氫的水溶液：有氣泡產生	化學方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
與固態(tài)碳酸鈉作用	氯化氫的水溶液：產生氣泡	化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
	氯化氫的甲苯溶液：沒有氣泡產生	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子

【討論與反思】鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了氫離子（H⁺）
水對酸顯現其酸性性質非常重要．還有哪些實例或實驗也可以體現水對酸顯現其酸性性質的重要性呢，是否沒有水，酸就不能顯現酸性性質呢？（此問不作答，請在今后的學習中繼續(xù)關注．）
【拓展探究】該學習小組又嘗試用圖2所示裝置進行氯化氫氣體與氨  氣反應的實驗探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關閉（裝置氣密性好）．  通過調節(jié)活塞民，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣，如通過  調節(jié)活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充滿與大氣壓強相等的干燥氯化  氫氣體，其操作是打開K₁、K₂，與K₂處導管口連接并通入干燥的HCl氣體，集滿后，先關閉K₂，再關閉K₁．  在不用任何試劑的情況下，當看到K₁導管口處有大量白霧出現現象時，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體．打開K₃，氯化氫氣體  與氨氣發(fā)生化合反應，生成一種銨鹽，寫出反應的化學方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl．

Answer 1

分析 首先分析整個實驗可知氯化氫在水里可以提供氫離子，在甲苯中不能提供氫離子，所以鎂和碳酸鈉可以與鹽酸反應，但鎂和碳酸鈉不能與氯化氫的甲苯體系反應，結合方程式書寫要求可以完成前五個填空．
【拓展探究】部分內容可根據分析裝置的連接確定操作步驟，根據氯化氫的性質進行檢驗和方程式的書寫．

解答 解：【設計與實驗】根據導電性實驗可知氯化氫在水里存在自由移動的氫離子，在甲苯中不存在，所以鎂和固體碳酸鈉可以和鹽酸反應，但不能與甲苯中的氯化氫反應．鎂與鹽酸反應放出氫氣，有氣泡產生，與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體．
故答案為：有氣泡產生；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；沒有氣泡產生；氫離子（H⁺）
【拓展探究】首先通入干燥的氯化氫氣體必須保持大氣相同，先打開K₁、K₂，保持大氣相同，然后從K₂處導管口通入氣體，當氣體裝滿后，氯化氫氣體從K₁導管口處逸出，遇到空氣中的水汽產生大量白霧．當打開K₃時，氯化氫和氨氣相遇，發(fā)生反應NH₃+HCl=NH₄C1，生成大量白煙．
故答案為：打開K₁、K₂，與K₂處導管口連接并通入干燥的HCl氣體，集滿后，先關閉K₂，再關閉K₁；K₁導管口處有大量白霧出現；NH₃+HCl=NH₄Cl．

點評 本題主要考查了學生提取信息并結合已有知識進行綜合分析問題解決問題的能力．