Question

11．現(xiàn)有混有少量氯化鈉的純堿樣品12g．現(xiàn)向該樣品中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）計算所加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳質(zhì)量是4.4g，然后可以求出碳酸鈉的質(zhì)量和參加反應的鹽酸的質(zhì)量，結(jié)合生成的氯化鈉和樣品中的氯化鈉可以求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：通過分析圖象中的數(shù)據(jù)可知，生成的二氧化碳質(zhì)量是4.4g，
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的鹽酸的質(zhì)量是y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
 x       y     z        4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；
（2）所加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%；
（3）反應后溶液的質(zhì)量為：12g+73g-4.4g=80.6g
氯化鈉的質(zhì)量為：12g-10.6g+11.7g=13.1g
所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.1g}{80.6g}$×100%=16.3%．
故答案為：（1）10.6g；
（2）10%；
（3）16.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．