Question

【題目】某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，分離和回收金屬，某化學興趣小組通過查閱資料設計了如下實驗方案：

請完成下列各題：

⑴步驟①中分離得到的金屬B是________。

⑵步驟②發(fā)生的化學反應基本類型是________。

⑶步驟③生成沉淀的化學反應方程式是____________________；因Al(OH)3既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應如何操作________________________________。

⑷電解熔融Al2O3制金屬鋁的化學方程式是_________________________________。

Answer 1

【答案】 鐵（或Fe ） 置換反應 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 逐滴滴加氫氧化鈉溶液并振蕩，至沉淀完全 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

【解析】鋁、鐵、銅三種金屬，只有鐵能被磁鐵吸引，故金屬B是鐵；（2）根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣，由于銅位于氫的后面，故不能和稀鹽酸反應，故金屬C是銅。鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，該反應的反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物，屬置換反應；（3）鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，即通過步驟②得到的溶液的氯化鋁溶液，氯化鋁中加入某種試劑反應得到了氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，故步驟③中加入的是氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl；因Al(OH)3既能與酸反應又能與堿反應，故加入的氫氧化鈉不能過量，即應逐滴滴加氫氧化鈉溶液并振蕩，至沉淀完全；（4）根據(jù)流程圖可知電解熔融Al2O3得到的是鋁和氧氣，故反應的化學方程式表示為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。