Question

【題目】有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的四種物質。某興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。

【實驗一】甲組同學進行如下探究。請完成表中空白。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論及分析
I．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾	粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	濾渣中一定含有
Ⅱ．向濾液中粉末部分溶解，得到白色濾渣試液	溶液變紅	濾液中可能含有 物質(填“酸性”、“堿性”或“中性”)
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸		原固體粉末中一定含有Na2CO3

【實驗二】乙組同學進行如下探究。

實驗測得固體B中含15 g氯元素。

試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析，填空。(C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)

⑴乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⑵該固體粉末的組成可能是 。.

Answer 1

【答案】Ⅰ．碳酸鈣 （寫化學式也可。下同）

Ⅱ．堿性

Ⅲ．產(chǎn)生大量氣泡，溶液由紅色變無色

（1）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

（2）Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO

【解析】

試題分析：【實驗一】粉末部分溶解，得到白色濾渣，說明含有碳酸鈣；粉末部分溶解，得到白色濾渣，溶液變成紅色，說明溶液呈堿性，可能含有碳酸鈉或氫氧化鈉或氧化鈣；若含有碳酸鈉，加鹽酸會產(chǎn)生氣泡，由于生成的是氯化鈉，故溶液還會由紅色變成無色。

【實驗二】根據(jù)實驗1可知，固體中還含有碳酸鈣，故加入的鹽酸還能與碳酸鈣反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑；因100 g15%的稀鹽酸中含有氯元素100g×15%×（35.5/36.5）×100%=14.6g，小于實驗測得的氯元素15g，故該粉末中一定含有氯化鈉，故該未知粉末的組成可能是Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO。