Question

向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的混合固體的燒杯中，充分溶解后共加143.1g的水．然后向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸（已知氯化鈉與稀鹽酸不反應(yīng)），放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請計(jì)算：
（1）當(dāng)充分反應(yīng)后，放出氣體的質(zhì)量為多少？
（2）混合物固體中含有NaCl多少克？
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求該溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和HCl的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算即可；

解答：解：觀察圖象可知當(dāng)鹽酸滴加到73g時(shí)，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73    117  44
x       7.3g   y   z

106

x

=

73

7.3g

=

117

y

=

44

z

解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；
（1）則反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量是4.4g；
（2）混合物中氯化鈉固體的質(zhì)量為：22.3g-10.6g=11.7g
（3）燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，
燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：22.3g+73g+143.1g-4.4g=234g，
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23.4g

234g

×100%=10%．
答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評：本題較好的考查學(xué)生利用圖象來分析化學(xué)反應(yīng)的能力，學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)及線的變化所表示的含義，將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．