Question

14．（1）平時喝的汽水是利用了水和二氧化碳反應(yīng)生成H₂CO₃（寫化學(xué)式）的性質(zhì)而制得．
（2）石灰漿粉刷墻壁干燥后又白又硬，其中發(fā)生的變化可用化學(xué)方程式表示為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）爐具清潔劑能與油脂反應(yīng)而達(dá)到去除油污的目的，爐具清潔劑呈強(qiáng)堿（填“酸”或“堿”，下同）性；廁所清潔劑能消毒殺菌，廁所清潔劑呈強(qiáng)酸性，可見，生活中這兩種清潔劑所含物質(zhì)性質(zhì)是不相同的．
（4）工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫、二氧化硫會形成酸雨污染環(huán)境，科研小組設(shè)計(jì)利用海水除去二氧化硫，工藝流程如圖所示：寫出二氧化硫溶于生成亞硫酸的化學(xué)方程式SO₂+H₂O═H₂SO₃；亞硫酸（H₂SO₃）能被空氣中的氧氣氧化為硫酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂SO₃+O2=2H₂SO₄，寫出熟石灰中和稀硫酸的化學(xué)方程式H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，溶液顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，能達(dá)到消毒殺菌的效果進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)生產(chǎn)流程圖以及化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析即可．

解答 解：（1）水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；故填：H₂CO₃；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，溶液顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，能達(dá)到消毒殺菌的效果；故填：堿；酸；
（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故填：SO₂+H₂O═H₂SO₃；2H₂SO₃+O2=2H₂SO₄；H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評 化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的中考熱點(diǎn)之一．