Question

初三（1）班學生將采集到的塊狀石灰石樣品用水沖洗后晾干，稱得樣品質(zhì)量為25.0g．該班甲、乙兩組同學共利用這25.0g石灰石樣品分別進行了如下實驗．（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）
實驗過程：甲組：取一定質(zhì)量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶內(nèi)，加入過量的10%的稀鹽酸Mg，測定反應(yīng)過程中錐形瓶中的藥品質(zhì)量變化．（如圖a）
乙組：把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于另一錐形瓶內(nèi)，加入10%的稀鹽酸Ng，測定反應(yīng)過程中錐形瓶中藥品的質(zhì)量變化．（如圖b）
兩組同學經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖c．

問題討論：
（1）甲、乙兩組同學的實驗中，甲組實驗消耗的時間更短．
（2）兩次實驗中消耗的稀鹽酸質(zhì)量比甲：乙=1：3．
（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）解：根據(jù)圖c可知甲組實驗消耗的時間（約3分鐘）比乙組（多于4分鐘）更短．故填甲
（2）解：設(shè)甲組實驗中消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，乙組實驗中消耗的鹽酸的質(zhì)量為 y，則
2HCl+CaCO₃=H₂O+CO₂↑+CaCl₂
71 44
x 2.2g 甲組
y 6.6g 乙組
所以══
故填 1：3．
（3）解：設(shè)每份樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x （2.2g+6.6g）
44x=100×（2.2g+6.6g）
x=20g
所以樣品中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80.0%（1分）
答：樣品中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為80.0%（0.5分）
分析：根據(jù)題意，找出已知量、分析未知量和已知量之間的關(guān)系，進行有關(guān)化學方程式的計算．
點評：根據(jù)化學方程式計算，首先要弄清題意，找出已知量和題目中的待求量之間的關(guān)系，寫出正確的化學方程式，列出比例關(guān)系式，計算，再加上必要的文字說明．