Question

（1）在AgNO₃、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽(yáng)離子是

 

；
（2）在天平兩端的燒杯中盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，天平平衡．分別向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，另一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后，天平仍平衡，則加入Mg和Al的質(zhì)量比是

 

．

Answer 1

分析：理解金屬活動(dòng)性順序，及靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)，加入鐵粉可以置換出銀與銅，濾渣中放入鹽酸有氣泡生成，則說明有鐵的存在．天平仍然平衡，說明溶液增加的質(zhì)量相等，據(jù)此可得出本題的答案．

解答：解：（1）金屬的活動(dòng)性順序表，鐵在鎂后，不可能把鎂離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅；故濾液中存在的陽(yáng)離子是Fe²⁺、Mg²⁺；
（2）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，溶液增加的質(zhì)量為z．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑       增加的質(zhì)量
24            2            24-2=22
x                             z

24

x

=

22

z

    x=

12z

11

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑    增加的質(zhì)量
54               6         54-6=48
y                             z

54

y

=

48

z

   y=

9z

8

加入鎂和鋁的質(zhì)量比為

12z

11

：

9z

8

=32：33
故答案為：（1）Fe²⁺、Mg²⁺
（2）32：33

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬活動(dòng)順序表及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．關(guān)鍵是要將溶液增加的質(zhì)量作為得到答案的橋梁．