我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機(jī)功能材料，主要用于制造干電池。當(dāng)?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2（主要含有雜質(zhì)MnCO3，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產(chǎn)生CO2氣體4.4g。

（已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）

試完成下列問題：（1）計(jì)算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量，

（2）計(jì)算粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

(1) 11.5g (2)80%

【解析】

試題分析：已知二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可求出MnCO3的質(zhì)量。

解 ：（1）設(shè)57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量為x

MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑

115 44

X 4.4g

 

115 ／44 =x／4.4g

x=11.5g

 

MnO2的質(zhì)量為：57.5g-11.5g=46.0g

 

粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 46.0g ／57.5g ×100%=80%

 

答：略

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C．④表示的是金屬元素的原子

D．①表示的是陰離子

 

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D． CO2 （H2O） 將氣體通過NaOH固體

 

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（2）某同學(xué)用CO在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ，所得到的氣體通入到足量澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象是 。

 

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