Question

（1）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號和數(shù)字填空：
①兩個氮原子

 

；
②四個一氧化碳分子

 

；
③三個亞鐵離子

 

；
④過氧化氫中氧元素化合價為-l價

 

．
（2）如圖為A、B兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請據(jù)圖回答下列問題：
①B元素原子的核電荷數(shù)為

 

．
②A元素和B元素的本質(zhì)區(qū)別是

 

．
③B元素的單質(zhì)在常溫下就能與A元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護膜，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差，有人認為二者的性質(zhì)相差甚遠，請你寫出一條支持他的理由

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．
（2）根據(jù)A、B兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：
①根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知B元素原子的核電荷數(shù)．
②因為元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．故可知A元素和B元素的本質(zhì)區(qū)別．
③先推測B元素的名稱，已知：B元素的單質(zhì)在常溫下就能與A元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護膜，則可書寫其化學(xué)方程式．
（3）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差，有人認為二者的性質(zhì)相差甚遠，由它們的化學(xué)式可知其理由．

解答：解：（1）①原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以兩個氮原子，就可表示為：2N；
②分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，4個一氧化碳分子表示為4CO．
③由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個亞鐵離子為：3Fe²⁺；
④元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以過氧化氫中氧元素化合價為-l價，故可表示為：H₂

-1

O

₂；
（2）根據(jù)A、B兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：
①根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知B元素原子的核電荷數(shù)為13．
②根據(jù)元素的概念，可知A元素和B元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
③因為B元素為鋁元素，B元素的單質(zhì)在常溫下就能與A元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差，有人認為二者的性質(zhì)相差甚遠，由它們的化學(xué)式可知其理由：它們的分子構(gòu)成不同，所以性質(zhì)不同．
故答案為：（1）①2N；②4CO；③3Fe²⁺；④H₂

-1

O

₂；（2）①13；②質(zhì)子數(shù)不同；③4Al+3O₂=2Al₂O₃
（3）它們的分子構(gòu)成不同，所以性質(zhì)不同

點評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．