5．中國傳統(tǒng)醫(yī)學對世界醫(yī)學發(fā)展有著深遠影響．中藥多為植物藥，也有動物藥、礦物藥等．中醫(yī)講究辯證施藥，謂曰：“寒者溫之、熱者寒之、虛者補之、實者瀉之”．
唐代中藥學家陳藏器在其《本草拾遺》中記載：“頭疼欲死，鼻內(nèi)吹硝石（主要成分KNO3）末，愈”．用藥簡單，功效顯著．
東晉著名煉丹家、醫(yī)藥學家葛洪在煉丹過程中積累了大量的化學知識，善用化學反應，為病患解除病痛．在葛洪所著的《肘后備急方》中有“食肉方”，原文內(nèi)容為：“取白炭灰，荻灰，等分，煎令如膏．此不宜預作，十日則歇．并可與去黑子，此大毒．”結合現(xiàn)代化學知識，翻譯文中含義大致為：取等量的生石灰、草木灰（含K2CO3），用水煎煮、去渣濃縮．這藥不適宜提前制出來，放置十天，就失效了．可用于去除痦子等黑點．有劇毒．“食肉方”原料易得，所用“荻灰”是各種柴草燃燒后的灰燼，現(xiàn)稱草木灰，是常用的農(nóng)家肥，其有效成分K2CO3的性質(zhì)與Na2CO 3相似．“食肉方”巧妙地利用了反應產(chǎn)物的腐蝕性．
2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎獲獎者屠呦呦，也正是看到《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”才得到靈感，開始研究從青蒿中提取抗瘧疾藥物．
1964年，越南戰(zhàn)爭爆發(fā)，山間叢林地區(qū)惡性瘧疾猖獗，且對原有抗瘧疾藥物產(chǎn)生了耐藥性，瘧疾患者猛增．越南政府請求支援．1967年中國成立瘧疾防治領導小組，1969年，以屠呦呦為組長中醫(yī)中藥專業(yè)組介入．他們整理了800多種可能的中藥，但并未考慮使用青蒿，因為它的抑制率極不穩(wěn)定，為12-80%，直至看到《肘后備急方》中將青蒿“絞汁”用藥，才得到啟發(fā)，改用乙醚（C2H5OC2H5）提�。�1971年10月，青蒿的動物效價由30%～40%提高到95%．1971年12月下旬，用乙醚提取物與中性部分分別對小鼠、猴進行試驗，顯示100%的療效．1972年5月，進行人體試驗，試驗相關數(shù)據(jù)如下表所示：
瘧疾
類型		使用劑量（每次3g）總病
例數(shù)		平均
退熱時間		療效
痊愈有效無效
間
日
虐		1日2次，連服3天336°20′12
1日3次，連服3天411°23′22
1日4次，連服3天419°6′31
惡
性
虐		1日2次，連服3天239°50′11
1日3次，連服3天224°11
1日4次，連服3天535°9′14
青蒿素，無色針狀晶體，分子式為C15H22O5，制備熔點為156-157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，幾乎不溶于水．因其具有特殊的過氧基，對熱不穩(wěn)定，易受濕、熱和還原性物質(zhì)的影響而分解．
根據(jù)世衛(wèi)組織的統(tǒng)計數(shù)據(jù)，自2000年起，撒哈拉以南非洲地區(qū)約2.4億人受益于青蒿素聯(lián)合療法，約150萬人因該療法避免了瘧疾導致的死亡．
回答下列問題：
（1）草木灰屬于鉀肥（填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”）．
（2）食肉方中發(fā)生的化合反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）對于間日性瘧疾病人你給出的服藥建議是每次3g，1日3次，連服3天，理由是退熱時間最短，見效最快且完全有效．
（4）下列說法，正確的是BC（填字母序號）．
A．硝石中氮元素的化合價為+3        B．青蒿素屬于有機物
C．“食肉方”不能預作的原因是氫氧化鉀能與二氧化碳反應變質(zhì)
D．從青蒿素的乙醚溶液中分離青蒿素，可采取加熱蒸發(fā)的方法．

分析 （1）根據(jù)草木灰中含有的農(nóng)作物需要的營養(yǎng)元素分析；
（2）根據(jù)氧化鈣與水反應分析回答；
（3）根據(jù)間日性瘧疾病人服藥的效果分析判斷；
（4）A．根據(jù)硝酸鉀的化學式分析；
B．根據(jù)青蒿素的組成分析；
C．根據(jù)氫氧化鉀能與二氧化碳反應變質(zhì)分析；
D．根據(jù)乙醚易揮發(fā)的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）草木灰的有效成分是碳酸鉀，屬于鉀肥．
（2）食肉方中發(fā)生的化合反應是氧化鈣與水的反應，化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）由題中的實驗數(shù)據(jù)可知，對于間日性瘧疾病人給出的服藥建議是：每次3g，1日3次，連服3天，理由是：退熱時間最短，見效最快且完全有效．
（4）A．硝石中氮元素的化合價為+5，說法不正確；
B．青蒿素是含有碳元素的化合物，屬于有機物，說法正確；
C．“食肉方”不能預作的原因是氫氧化鉀能與二氧化碳反應變質(zhì)，說法正確；
D．由于乙醚易揮發(fā)、青蒿素對熱不穩(wěn)定，從青蒿素的乙醚溶液中分離青蒿素，不可采取加熱蒸發(fā)的方法，說法不正確．
故答為：（1）鉀肥；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）每次3g，1日3次，連服3天，退熱時間最短，見效最快且完全有效．（4）BC．

點評 本題的難度不大，所考查的知識屬于課本中的基礎知識，根據(jù)已有的知識分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

15．構建知識網(wǎng)絡能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系，請分析以下知識網(wǎng)絡圖，回答有關問題．
（1）則①中填寫活潑金屬，②中填寫堿．
（2）圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽
酸與氧化鐵反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．向氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾．下列關于上述過程的敘述正確的是（　�。�
A．濾液中一定含有FeCl3B．過濾后得到的固體可能是純凈物
C．反應后溶液的質(zhì)量一定會減少D．反應后固體的質(zhì)量可能會增加

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體的是（　�。�
A．紅磷B．鐵絲C．蠟燭D．木炭

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．下列字母A～F所表示的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的1～3種元素組成．
（1）固體氧化物A可用于制備改良酸性土壤的堿，A的俗稱是生石灰．
（2）固體單質(zhì)B完全燃燒和不完全燃燒生成兩種完全不同的氣體，其完全燃燒反應的化學方程式為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（3）紅色粉末C與氣體D在高溫條件下反應得到黑色粉末，化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）如圖所示（夾持儀器略去，K1、K2均關閉），打開K1，液體全部流下，立即關閉K1，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中F的溶液變渾濁．充分反應后，打開K1和K2，
使液體全部流入錐形瓶，瓶中的溶液變渾濁．
①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②反應后錐形瓶里的溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2或CaCl2（寫出所有可能）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，一定是同種元素
B．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀（A+B→C+D）
C．在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大
D．若A、B各取10克，混合后使其反應，則C、D的質(zhì)量總和一定等于20克（A+B→C+D）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．A～G都是初中化學中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，C為胃酸主要成分，F(xiàn)和G為植物光合作用的原料，A、B、C、D、E分別為五種不同類別的物質(zhì)，它們的轉化關系如圖所示（“-”表示相互能反應，“→”表示有轉化關系）．請回答：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：AH2，CHCl；
（2）物質(zhì)G的一種用途為滅火；
（3）反應①的基本反應類型為置換反應；
（4）反應②的化學方程式可能為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．為了制取CO2，三位同學分別選擇了下列方案：
甲：石灰石$\stackrel{稀鹽酸}{→}$CO2
乙：大理石$\stackrel{稀硫酸}{→}$CO2
丙：碳酸鈉$\stackrel{稀鹽酸}{→}$CO2
（1）以上三種方案中你認為最合理的是甲方案，原因是原材料價廉易得，反應的速率適中，
（2）另兩個方案的不足之處分別是乙方案生成了微溶的硫酸鈣沉淀覆蓋在碳酸鈣的表面上，阻止了反應的繼續(xù)進行、丙方案反應的速率較快，不易收集．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

4．美國科學家在真空環(huán)境下對鎂鋁粉末進行高壓擠壓，把空氣擠出．得到全透明的鋁合金，它比玻璃要強韌得多，能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕，可應用于汽車玻璃等．有關全透明鋁敘述正確的是（　�。�
A．全透明鋁應該屬于純凈物B．全透明鋁也可能應用于手機屏幕
C．全透明鋁中原子不運動D．全透明鋁與普通鋁的化學性質(zhì)不同

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