Question

【題目】化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化的科學．
（1）現(xiàn)有下列化學式或微粒符號：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2 ． 其中，“2”表示2個分子的是（填序號，下同），表示每個微粒帶2個單位電荷的是 ．
（2）一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ姆N物質均由分子構成），反應前后微觀示意如圖．下列說法正確的是（填選項）．
A．反應前后共有4種原子
B．該反應有單質生成
C．反應前后元素化合價都不變
D．化學變化中分子和原子均可再分
E．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3
（3）胃酸過多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：

抗胃酸藥	復方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構成微粒	Mg2+、OH﹣	Al3+、Mg2、OH﹣、CO32﹣

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符號，下同）．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是、 ．

Answer 1

【答案】
（1）①；②
（2）B、E
（3）OH﹣；OH﹣；CO32﹣
【解析】解：（1）根據(jù)分子式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，故“2”表示2個分子的是①；根據(jù)元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)可知，表示每個微粒帶2個單位電荷的是②；（2）根據(jù)反應前后分子變化的微觀示意圖和質量守恒定律可知，各物質反應的微粒個數(shù)關系如下圖：
A、由圖可知，反應前后一共有3種原子，故A錯誤；
B、單質是指由同種元素組成的純凈物，故B正確；
C、元素在單質中化合價為零，故反應前后一定有化合價的變化，故C錯誤；
D、化學變化中分子可再分，但原子不可再分，故D錯誤；
E、由圖可知，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3，故E正確；
故選：BE（3）胃酸的主要成分為鹽酸，①Mg（OH）2中氫氧根離子能與胃酸中的鹽酸中的氫離子發(fā)生中和反應生成水，從而起到中和胃酸的作用．②AlMg（OH）3CO3中的OH﹣、CO32﹣都能中和胃酸中的氫離子．
所以答案是：（1）①②；（2）BE；（3）①OH﹣；②OH﹣、CO32﹣ ．