Question

1．在試管中裝入一定量的石灰水，先滴加稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀．倒出管內(nèi)物質(zhì)并過濾，取部分濾液加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．
資料：氫氧化鈣溶液呈堿性，可與碳酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（1）用化學(xué)方程式表示白色沉淀可能的來源．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究濾液中溶質(zhì)的成分可能存在的幾種情況，寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳等知識進(jìn)行分析．

解答 解：（1）加入鹽酸的質(zhì)量不能確定，所以石灰水中加入鹽酸后，氫氧化鈣可能有剩余，可能恰好完全反應(yīng)，所以白色沉淀可能的來源是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）取部分濾液加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，所以濾液中一定含有碳酸鈉、氯化鈉、可能含有氫氧化鈉，設(shè)計(jì)的方案為：取濾液，加入足量的硝酸鋇，有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，然后滴加酚酞，溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉，然后滴加足量的硝酸，再滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鈉．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）碳酸鈉、氯化鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，取濾液，加入足量的硝酸鋇，有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，然后滴加酚酞，溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉，然后滴加足量的硝酸，再滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鈉．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后依據(jù)學(xué)過的知識和化學(xué)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行解答．