Question

18．已知金屬鈉與水能發(fā)生如下反應：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．若把4.6g金屬鈉投有足量水的燒杯中，充分反應測得燒杯中剩余溶液的質量是80g，請計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 金屬鈉是完全反應的，所以4.6g可以直接結合方程式求算所需要的量（氫氣和氫氧化鈉），而反應的溶液的質量分數(shù)，由于溶液質量已知，所以氫氧化鈉需要求算，所以分析時要知道哪些數(shù)據(jù)需要求算，能借助一個方程式計算時要一次性設和求算．

解答 解：設生成的H₂的質量為x，NaOH的質量為y
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46               80          2
4.6g              y          x
$\frac{46}{4.6g}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=8g
則反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為$\frac{8g}{80g}$×100%=10%
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）反應后所得溶液的氫氧化鈉的質量分數(shù)10%．

點評 分析計算題目時一定要首先搞清楚需要求算的量有哪些，是否可以通過同一化學方程式求算，避免多次使用同一方程式計算造成的計算繁瑣．