Question

（2013?河西區(qū)二模）取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入20g49%硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�

A．6.4g

B．3.2g

C．1.6g

D．0.8g

Answer 1

分析：根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答．

解答：解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與20g49%%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，�?jì)算出水的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出所含氧元素的質(zhì)量即可；
設(shè)生成水的質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關(guān)系為
生成水中氧元素質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水中氧元素的關(guān)系為
   H₂SO₄ ～H₂O～～O
   98　　        16
100g×9.8%        x

98

100g×9.8%

=

16

x

x=1.6g
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解答時(shí)首先分析實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，再根據(jù)反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量．