Question

25℃時(shí)，在a g b%的X（OH）₂溶液中加入c g XO（X為金屬元素其相對(duì)原子質(zhì)量為M），保持溫度不變，充分?jǐn)嚢韬笕杂腥芤菏Ｓ�，同時(shí)有d g X（OH）₂沉淀，此時(shí)X（OH）₂的溶解度為（　�。�

• A、

  a?b%+c-d

  a-18? c M+16

  ×100g/100gH₂O
• B、

  a?b%+c? M+34 M+16 -d

  a-18? c M+16

  ×100g/100gH₂O
• C、

  a?b%+c? M+34 M+16 -d

  a(1-b%)

  ×100g/100gH₂O
• D、

  a?b%+c? M+34 M+16 -d

  a(1-b%)-18? c M+16

  ×100g/100gH₂O

Answer 1

分析：首先分析題意可知XO和水發(fā)生了反應(yīng)，生成了X（OH）₂，最后有X（OH）₂沉淀析出，說(shuō)明析出沉淀后所得溶液為該溫度下的飽和溶液．
那么剩余溶液中的溶劑為原溶液中的溶劑減去XO反應(yīng)消耗的水，剩余的溶質(zhì)為原溶質(zhì)加上XO和水反應(yīng)生成的減去析出的沉淀質(zhì)量．
最后根據(jù)溶解度的概念，利用公式：

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

飽和溶液中溶劑的質(zhì)量

=

溶解度

100g

進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：c g XO和水反應(yīng)生成的X（OH）₂的質(zhì)量為：c?

M+34

M+16

；消耗水的質(zhì)量為：18?

c

M+16

（或者設(shè)對(duì)應(yīng)的氫氧化物的質(zhì)量為A，而消耗的水的質(zhì)量為B
XO+H₂O=X（OH）2
m+16 18 m+34
cg B A

m+16

cg

=

18

B

=

m+34

A

A=

m+34

m+16

cg
B=

18

m+16

cg）
原溶液中所含溶質(zhì)X（OH）₂的質(zhì)量為：a?b%；所含溶劑的質(zhì)量為：a?（1-b%）
則反應(yīng)后所得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：a?b%+c?

M+34

M+16

-d；溶劑的質(zhì)量為：a?(1-b%)-18?

c

M+16

根據(jù)溶解度的定義可得比例式：

a?b%+c? M+34 M+16 -d

a?(1-b%)-18? c M+16

= 

s

100g

解之得：s=

100×(a?b%+c? M+34 M+16 -d)

a?(1-b%)-18? c M+16

g
故選D

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)溶解度的計(jì)算題，一般遵循三步：一、找出該溫度下的飽和體系，二、求出該飽和體系中溶質(zhì)、溶劑、溶液中其中兩個(gè)的質(zhì)量，三、根據(jù)溶解度的定義，利用公式

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

飽和溶液中溶劑的質(zhì)量

=

溶解度

100g

求解．