19．化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2有下面的四種說法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生成物是氣體
B．反應(yīng)條件是點(diǎn)燃
C．參加反應(yīng)的物質(zhì)是單質(zhì)，生成了氧化物
D．生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量增加了

分析 化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等；據(jù)此結(jié)合單質(zhì)、氧化物、質(zhì)量守恒定律等進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、由化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2可知，生成物二氧化碳是氣體，故A正確；
B、由化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2可知，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，故B正確；
C、由化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)為碳和氧氣，均是由一種元素組成的純凈物，均為單質(zhì)；生成物是二氧化碳由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物；故C正確；
D、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量之和不變，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某校化學(xué)興趣小組就空氣中氧氣的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
【集體討論】
（1）討論后同學(xué)們認(rèn)為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會(huì)跟空氣中的其它成分反應(yīng)，而且生成物為固體．他們應(yīng)該選擇（填編號(hào)）B
A．蠟燭             B．紅磷             C．炭粉
為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應(yīng)保證足量．
（2）小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖的兩套裝置，你認(rèn)為合理的是（填編號(hào)）A．
為了確保實(shí)驗(yàn)的成功，在裝藥品之前應(yīng)該檢查裝置氣密性．
【分組實(shí)驗(yàn)】在討論的基礎(chǔ)上，他們分組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．
【數(shù)據(jù)分析】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，整理數(shù)據(jù)如下：（注：集氣瓶容積為100mL）
組    別123456
進(jìn)入集氣瓶中水的體積（mL）202119202218
（3）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流，大多數(shù)同學(xué)都驗(yàn)證出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
通過實(shí)驗(yàn)還可以推斷集氣瓶中剩余氣體的化學(xué)性質(zhì)是不助燃、不可燃．
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（4）實(shí)驗(yàn)完畢，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的$\frac{1}{5}$，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是裝置漏氣、
紅磷不足（回答兩點(diǎn)即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．通過觀察，我們知道了酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三個(gè)部分．把一根火柴梗放在酒精燈的火焰中（如圖），約1s后取出來，可以看到接觸外焰（填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”）部分最先變黑，證明外焰溫度最高．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．學(xué)習(xí)了二氧化錳對(duì)過氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：
氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進(jìn)行以下探究：
【猜想】Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ、氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量好化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【實(shí)驗(yàn)】用天平稱量0.2g氧化銅（CuO），取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫表：
步驟③現(xiàn)象步驟⑥結(jié)果步驟⑦現(xiàn)象結(jié)論
溶液中有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃稱量的氧化銅的質(zhì)量為0.2g溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
（2）步驟①的目的是與②、③對(duì)比．
（3）步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒玻璃棒在步驟中的作用是引流．
（4）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為：過氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．
【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)得知，能作為催化劑的三點(diǎn)條件為能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了元素的知識(shí)后，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究水的組成元素：
【提出問題】水由什么元素組成？
【猜想與假設(shè)】（1）水由氫元素組成；
（2）水由氧元素組成；
（3）水由氫、氧兩種元素組成．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)探究，通電一段時(shí)間后，試管1和試管2中所收集的氣體體積比約為1：2．對(duì)兩支試管中的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，試管1中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃（填現(xiàn)象），說明是氧氣；將試管2中的氣體移近火焰時(shí)，能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（填現(xiàn)象），說明是氫氣．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】水是由氫、氧兩種元素組成．
【實(shí)驗(yàn)反思】在電解水實(shí)驗(yàn)中，水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：見光易分解（寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：1：8 （最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學(xué)式：O2，判斷依據(jù)是反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子的最外層上的電子數(shù)為5．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知乙醇在O2不足時(shí)燃燒得到CO2、CO和H2O，今有23g乙醇與一定量的O2點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：xC2H5OH+8O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$yCO2+zCO+9H2O，反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量為27g．求：
（1）系數(shù)X的值；
（2）反應(yīng)生成CO的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表述錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子、分子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)
B．氮分子是保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子
C．原子是化學(xué)變化中的最小粒．原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
D．分子、原子之間都有間隔．在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一個(gè)碳原子（相對(duì)原子質(zhì)量為12）的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg．
（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16；
（2）若鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為3.986×10-26kg；
（3）等質(zhì)量的金屬鎂和碳中所含原子的個(gè)數(shù)比為1：2．

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