Question

（2010?淮安）鋼鐵產生是我國的支柱產業(yè)之一，選擇優(yōu)質煉鐵原料十分重要．甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe₂O₃的含量進行測定．（假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質性質穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應）
（1）甲組同學稱取一定質量的赤鐵粉，采用如圖的裝置進行實驗．

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______ 2Fe+3C0₂

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據反應物、反應條件、生成物寫出化學反應式；
②氫氧化鈉溶液能夠較好的吸收二氧化碳；
③從二氧化碳能被B裝置中的溶液完全吸收考慮；
（2）可用過濾的方法得到殘渣，然后稱量其質量，然后通過計算得到Fe₂O₃的含量；
（3）根據甲、乙各自的過程對比判斷各自的優(yōu)點．
解答：解：（1）①一氧化碳還原氧化鐵的化學反應式是：Fe₂O₃+3CO2Fe+3C0₂．故答案為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3C0₂；
②氫氧化鈉溶液可以很好的吸收二氧化碳氣體，所以要充分吸收反應生成的CO₂，裝置B中應盛放的試劑是NaOH溶液．
故答案為：NaOH；
③因二氧化碳已被B裝置完全吸收，所以可以通過稱量反應前后B裝置的總質量，得出反應生成的CO₂質量，然后根據化學反應式計算出Fe₂O₃的含量．
故答案為：反應前后B裝置的總質量；
（2）向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應后，我們可以用過濾的方法取出殘渣，然后通過稱量殘渣的質量得出Fe₂O₃的含量．
故答案為：過濾；
（3）通過兩組的對比可知，甲組的優(yōu)點：可以用兩種方法計算Fe₂O₃的含量；乙組的優(yōu)點：不用加熱，節(jié)能環(huán)保且操作簡單，安全系數高．
故答案為：甲組：可以用兩種方法計算Fe₂O₃的含量；
乙組：不用加熱，節(jié)能環(huán)保且操作簡單，安全系數高．
點評：本題通過一氧化碳還原氧化鐵的實驗，考查學生的化學反應式的書寫及相關計算和實驗的設計，要同學們具有綜合的化學知識．