Question

由于存放時(shí)間過(guò)久實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的CaCl₂溶液，為鑒定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)某同學(xué)取出111g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）當(dāng)Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，消耗Na₂CO₃ 的質(zhì)量為

40

 g．
（2）CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)圖中信息可以知道加入40g碳酸鈉溶液后，反應(yīng)恰好完全，故可以根據(jù)消耗的碳酸鈉的質(zhì)量求算出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而完成解答即可．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，從圖中獲知，當(dāng)CaCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為40g；故填：40；
（2）從圖中獲知，當(dāng)CaCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為40g，其中碳酸鈉的質(zhì)量為：40g×26.5%=10.6g；
設(shè)CaCl₂的質(zhì)量為x，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl    
111    106
x       10.6g

111

106

=

x

10.6g

解得：x=11.1g
CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

11.1g

111g

×100%=10.0%
答：CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.0%．

點(diǎn)評(píng)：考查溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會(huì)把40g直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．