由于存放時間過久實驗室有一瓶標簽模糊的CaCl2溶液，為鑒定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)某同學取出111g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液．反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關系如圖所示．請計算：
（1）當Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應，消耗Na2CO3 的質(zhì)量為
40
40
 g．
（2）CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉溶液和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以當沉淀的質(zhì)量不再增加，說明Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應進行解答；
（2）根據(jù)圖中信息可以知道加入40g碳酸鈉溶液后，反應恰好完全，故可以根據(jù)消耗的碳酸鈉的質(zhì)量求算出氯化鈣的質(zhì)量，進而完成解答即可．
解答：解：（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以當沉淀的質(zhì)量不再增加，說明Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應，從圖中獲知，當CaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g；故填：40；
（2）從圖中獲知，當CaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g，其中碳酸鈉的質(zhì)量為：40g×26.5%=10.6g；
設CaCl2的質(zhì)量為x，則
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl    
111    106
x       10.6g
111
106
=
x
10.6g

解得：x=11.1g
CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：
11.1g
111g
×100%=10.0%
答：CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10.0%．
點評：考查溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把40g直接代入化學方程式進行計算．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有一瓶放置時間較久的鈣片．
（1）瓶內(nèi)有一裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，切勿食用”．
①生石灰可作干燥劑的理由是它能與
 
作用生成氫氧化鈣．“切勿食用”是因為轉(zhuǎn)化過程中會
 
熱（填“吸”或“放”），且生成的氫氧化鈣對皮膚有強烈的
 
 性．
②小東同學認為，由于放置時間過久，這包生石灰中可能部分轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣．原因是氫氧化鈣會與空氣中的
 
發(fā)生反應．證明碳酸鈣存在的實驗方法為
 
．
（2）瓶壁上破損的標簽如圖所示．   
小東同學為了測定每片鈣片含鈣的質(zhì)量進行了如下研究．
取10片鈣片加入到盛有20g鹽酸的燒杯中，完全反應后測得燒杯中剩余物總質(zhì)量為24.7g；反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20．
計算：
（1）10片鈣片的總質(zhì)量為
 
g；
（2）10片鈣片與鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
 
g；
（3）10片鈣片中含碳酸鈣的總質(zhì)量．
（4）每片鈣片中含鈣的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉．現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液．取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全．
計算：
（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.01%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

有一瓶放置時間較久的鈣片．
（1）瓶內(nèi)有一裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，切勿食用”．
①生石灰可作干燥劑的理由是它能與______作用生成氫氧化鈣．“切勿食用”是因為轉(zhuǎn)化過程中會______熱（填“吸”或“放”），且生成的氫氧化鈣對皮膚有強烈的______ 性．
②小東同學認為，由于放置時間過久，這包生石灰中可能部分轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣．原因是氫氧化鈣會與空氣中的______發(fā)生反應．證明碳酸鈣存在的實驗方法為______．
（2）瓶壁上破損的標簽如圖所示．　
小東同學為了測定每片鈣片含鈣的質(zhì)量進行了如下研究．
取10片鈣片加入到盛有20g鹽酸的燒杯中，完全反應后測得燒杯中剩余物總質(zhì)量為24.7g；反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20．
計算：
（1）10片鈣片的總質(zhì)量為______g；
（2）10片鈣片與鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______g；
（3）10片鈣片中含碳酸鈣的總質(zhì)量．
（4）每片鈣片中含鈣的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源：2008年湖南省湘潭市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?湘潭）有一瓶放置時間較久的鈣片．
（1）瓶內(nèi)有一裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，切勿食用”．
①生石灰可作干燥劑的理由是它能與______作用生成氫氧化鈣．“切勿食用”是因為轉(zhuǎn)化過程中會______熱（填“吸”或“放”），且生成的氫氧化鈣對皮膚有強烈的______ 性．
②小東同學認為，由于放置時間過久，這包生石灰中可能部分轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣．原因是氫氧化鈣會與空氣中的______發(fā)生反應．證明碳酸鈣存在的實驗方法為______．
（2）瓶壁上破損的標簽如圖所示．   
小東同學為了測定每片鈣片含鈣的質(zhì)量進行了如下研究．
取10片鈣片加入到盛有20g鹽酸的燒杯中，完全反應后測得燒杯中剩余物總質(zhì)量為24.7g；反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20．
計算：
（1）10片鈣片的總質(zhì)量為______g；
（2）10片鈣片與鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______g；
（3）10片鈣片中含碳酸鈣的總質(zhì)量．
（4）每片鈣片中含鈣的質(zhì)量．

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