Question

6．有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實驗．
①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足水量溶解，得無色溶液A．
②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為10g．
③在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并由氣泡冒出．
④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀
由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（　�。�

• A． 白色粉末中可能含有氯化鈉
• B． 無色溶液B中可能含有兩種溶質(zhì)
• C． 白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅
• D． 步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是2.2g

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應(yīng)而溶解，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應(yīng)而溶解，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀．
稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為10g，在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉，所以
A、通過推導(dǎo)可知，白色粉末中可能含有氯化鈉，故A正確；
B、通過推導(dǎo)可知，無色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，故B錯誤；
C、通過推導(dǎo)可知，白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅，故C錯誤；
D、通過化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以看出，生成2.2克的二氧化碳，需要碳酸鋇9.85克，而沉淀為10g，故D正確．
故選：AD．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．