Question

（2013?錦州）張老師在指導(dǎo)學(xué)生記憶化學(xué)方程式時(shí)指出很多反應(yīng)可以歸納，如：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成物中都含有氯化鈣和水．同學(xué)們興趣很高，也進(jìn)行了歸納：
（1）甲物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成物中有CuSO₄和H₂O，則甲物質(zhì)可以是

CuO

和

Cu（OH）₂

（請(qǐng)?zhí)顚憙煞N不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）；寫出上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O

．
（2）A-H都是初中常見的物質(zhì)，其中D為藍(lán)色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，F(xiàn)、H為黑色固體．他們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已略去）

①反應(yīng)F→B屬于

置換反應(yīng)

（填基本反應(yīng)類型）
②C的化學(xué)式是

CuSO₄

．
③寫出反應(yīng)A

Fe2O3

E化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

 
④答出G的一種用途

做建筑材料

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)金屬氧化物和堿均能與酸反應(yīng)生成鹽和水的規(guī)律分析解答；
（2）依據(jù)D為藍(lán)色沉淀，則D是氫氧化銅進(jìn)行逆推，可知C是硫酸銅，H是黑色固體，則H是氧化銅，同時(shí)也可知B是銅，以此為突破口對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推導(dǎo)分析即可；

解答：解：（1）由于金屬氧化物和堿（碳酸鹽等也可）均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以能夠生成硫酸銅和水的物質(zhì)可以為CuO和Cu（OH）₂；中和反應(yīng)的要求是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，所以屬于中和反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O；
（2）由于D為藍(lán)色沉淀，則D是氫氧化銅進(jìn)行逆推，可知C是硫酸銅，H是黑色固體，則H是氧化銅，同時(shí)也可知B是銅，A和氧化銅能夠生成銅且A是氣體，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)能夠生成與之元素相同的二氧化碳，所以E是二氧化碳，二氧化碳能夠和澄清石灰水反應(yīng)能夠生成沉淀碳酸鈣G，黑色固體F能夠和H氧化銅反應(yīng)生成銅，所以F是碳；
①反應(yīng)F→B是碳的單質(zhì)與化合物氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物二氧化碳，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
②由分析知C是CuSO₄；
③反應(yīng)A

Fe2O3

E化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
④G是碳酸鈣常用做建筑材料等（合理即可）；
故答案為：（1）CuO；Cu（OH）₂；H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O；
（2）①置換反應(yīng)；②CuSO₄；③Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；④做建筑材料等；

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ΤＲ娢镔|(zhì)間反應(yīng)規(guī)律的掌握；