Question

稱取氫氧化鈉和氫氧化鋇的固體混合物21.1g，將其全部溶于水中制成223.3g溶液，然后向其中加入硫酸鈉溶液100g恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后，得到濾液和沉淀，所得沉淀的質(zhì)量為23.3g．試計(jì)算：
（1）混合物中氫氧化鋇的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鋇的固體混合物形成的溶液中，加入硫酸鈉溶液，氫氧化鋇能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此由生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出混合物中氫氧化鋇的質(zhì)量，反應(yīng)后所得濾液為氫氧化鈉溶液，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：混合物中的氫氧化鋇質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y．
Ba（OH）₂+Na₂S0₄═BaS0₄↓+2NaOH
171              233      80
x                23.3g     y
（1）

171

233

=

x

23.3g

      x=17.1g
（2）

233

80

=

23.3g

y

      y=8g        
反應(yīng)后濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量為21.1g-17.1g+8g=12g 
反應(yīng)后濾液質(zhì)量為223.3g+100g-23.3g=300g          
反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12g

300g

×100%=4%．
答：（1）混合物中氫氧化鋇的質(zhì)量為17.1g；（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量（或生成氣體的質(zhì)量）．