Question

加熱條件下，使足量的CO與Cu和Fe₂O₃的混合物18.8g充分反應(yīng)，冷卻后，稱量剩余物的質(zhì)量為14g，求剩余物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析固體減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，結(jié)合方程式中的比例關(guān)系求出參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量進行分析．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析固體減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，設(shè)混合物中氧化鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂       減少的質(zhì)量
160             112           48
x                            18.8g-14g

160

x

=

48

18.8g-14g

x=16g
原混合物中銅的質(zhì)量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.8g

14g

×100%=20%
答：剩余物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評：此題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)題意找出已知量和待求量的相關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)方程式的解題格式進行計算解答．