Question

（2013?常熟市模擬）請寫出下列相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并完成題后填空：
（1）鐵絲在純凈氧氣中燃燒

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

，完成該實驗時，集氣瓶底部留有的水的作用是

防止生成物熔化濺落下來，使瓶底炸裂

；
（2）高溫下一氧化碳還原氧化鐵

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，工業(yè)冶煉生鐵的設(shè)備名稱

高爐

；
（3）稀硫酸除鐵銹

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

，反應(yīng)后溶液中一定含有的微粒

Fe³⁺、SO₄^2-、H₂O

 （填符號）；
（4）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成一種氨臭味的氣體：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

，檢驗該氣體可用濕潤的

紅色石蕊

試紙．
（5）碳酸氫鈉在醫(yī)學(xué)上被用于治療胃酸過多

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

，該反應(yīng)的基本類型

復(fù)分解反應(yīng)

．

Answer 1

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；為防止生成物熔化濺落下來，使瓶底炸裂，集氣瓶底部要留有的少量的水．
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；工業(yè)冶煉生鐵的設(shè)備名稱是高爐．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸鐵溶液，一定含有的微粒是
Fe³⁺、SO₄^2-、H₂O．
（4）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成一種氨臭味的氣體（氨氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨氣能使紅色石蕊試紙變藍色，因此可以用紅色石蕊試紙來檢驗氨氣．
（5）碳酸氫鈉和胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；防止生成物熔化濺落下來，使瓶底炸裂；（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；高爐；（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe³⁺、SO₄^2-、H₂O；（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；紅色石蕊；（5）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；復(fù)分解反應(yīng)．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．