Question

海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是

蛋白質

．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是

太陽能

，獲得的蒸餾水屬于

B

．
A．單質  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．除去上述雜質，先加過量的BaCl₂溶液除去，再加過量

Na₂CO₃

溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經

CaCO₃、BaCO₃

除去，最后加入

稀鹽酸

調節(jié)pH，蒸發(fā)、結晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理論上從溶液中提出晶體的質量為

7.2

g．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，

物質	NaCl	NH4CO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式；

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用

pH試紙

測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根據流程圖分析，通入SO₂的目的是

分離溴與空氣

．

Answer 1

分析：（1）魚類中含有較多的蛋白質，可以據此解答；
（2）從圖中可以得出使用的為太陽能，而得到的水為純凈物，可以據此解答；
（3）根據硫酸根離子用鋇離子沉淀，鋇離子、鈣離子用碳酸根離子沉淀，最后用稀鹽酸調節(jié)溶液的pH為7．除掉碳酸根離子得到氯化鈉溶液，通過蒸發(fā)的到氯化鈉晶體．
（4）根據質量守恒定律進行解答；
（5）依據題干敘述書寫氯氣置換出溴單質的化學方程式，并根據常見的測定溶液酸堿度的方法測定溶液的酸堿度，依據吸收塔中發(fā)生的反應分析加入二氧化硫的目的；

解答：解：解：（1）魚類中含有較多的蛋白質，所以食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是蛋白質；
（2）從圖中可以得出使用的為太陽能；而得到的蒸餾水為純凈物，故選B；
（3）粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．除去上述雜質，先加過量的BaCl₂溶液除去，再加過量Na₂CO₃溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經CaCO₃、BaCO₃除去，最后加入稀鹽酸調節(jié)pH等于7，蒸發(fā)、結晶，制得粗鹽；
（4）根據化學方程式中質量關系可以知道：
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g  15.8g   16.8g  10.7g
滿足化學式中相對分子質量的關系，故可以知道可以得到碳酸氫鈉的質量為16.8g，生成氯化銨的質量為10.7g，根據題中的溶解度表可以知道，20℃時100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質量為9.6g，能夠溶解氯化銨的質量為37.2g，所以能夠析出的晶體的質量為16.8g-9.6g=7.2g．
（5）由題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度，由于吸收塔中發(fā)生的反應是Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr．所以，加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離．
故答案為：（1）蛋白質；（2）太陽能，B；（3）Na₂CO₃，CaCO₃、BaCO₃，稀鹽酸；（4）7.2； （5）①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；pH試紙  ②分離溴與空氣．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記對海洋資源的合理開發(fā)與利用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．