Question

【題目】核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ，該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律

是

（2）在第三周期中，各元素的原子從左到右由易 電子（選填“得”或“失”，下同）到易 電子，最后是穩(wěn)定。

（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：

陽(yáng)離子 ， 陰離子 。

Answer 1

【答案】（1）核外都有2個(gè)電子層；最外層的電子數(shù)依次增大；（2）失；得；（3）Na+（或Mg2+、Al3+）；O2-（或F-）。

【解析】

試題分析：（1）觀察第二周期的各原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：它們都有2個(gè)電子層，最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而依次增大；（2）第三周期以金屬元素開頭逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體結(jié)尾，則金屬元素易失去電子，非金屬元素易得電子，而稀有氣體達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難以得失電子；（3）從圖中可以看出，氖原子核外有10個(gè)電子，第三周期中的鈉、鎂、鋁均可以通過失去最外層電子形成核外10個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，而第二周期的氧、氟則可以通過得到電子使核外形成10個(gè)電子的結(jié)構(gòu).