Question

（2013?黔東南州）著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出來杰出貢獻(xiàn)．某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g．試計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳

4.4

克．
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后求出所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒定律可知，燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量為：14.4g+100g-110g=4.4g；
（2）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73            44
        x             4.4g

73

44

=

x

4.4g

     解得：x=7.3g
所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

7.3g

100g

×100%=7.3%
故答為：（1）4.4；（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，作出合理的分析，然后計算．