Question

某化學興趣小組的同學提純粗鹽并用提純得到的精鹽配置一定溶質質量分數(shù)的溶液：
（1）稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba（OH）₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是______ （填字母）．操作中加入適量稀鹽酸的目的是______．
（2）粗鹽提純正確的操作步驟是：溶解、過濾、______和計算產(chǎn)率；
（3）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是______．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
（4）利用提純的精鹽配制溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，正確的操作步驟是：計算、______、溶解、裝瓶．
（5）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是______．
（6）配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．
（7）配制過程中除需要燒杯外，還需要的玻璃儀器有______．

Answer 1

（1）硫酸根離子可以和鋇離子結合形成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子可以和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，所以應該先加入過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸根離子和鎂離子；鈣離子可以和碳酸根離子結合形成碳酸鈣沉淀，鋇離子能夠和碳酸根離子結合形成碳酸鋇沉淀，所以接著應該加入過量的碳酸鈉溶液來除去鈣離子和過量的鋇離子，然后通過過濾除去硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和泥沙，此時濾液中含有的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉和碳酸鈉，而氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應，所以應該用稀鹽酸來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后蒸發(fā)即得到較為純凈的氯化鈉，所以正確的操作順序為：bdace；
（2）粗鹽提純正確的操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶和計算產(chǎn)率；
（3）A、將粗鹽倒入水中應該等氯化鈉充分溶解后才能過濾，故A正確；
B、液體或固體濺出會得到使得到的固體減少，故B正確；
C、精鹽沒有完全干燥會導致精鹽的質量偏大，故C錯誤；
（4）溶液的配制步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶；
（5）玻璃棒在溶解的過程中起到了攪拌加速溶解的作用；
（6）根據(jù)溶質的質量分數(shù)的計算公式可以知道配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl的質量為50g×6%=3g，水的質量為50g-3g=47g，水的密度為1
/mL所以需要水的體積為47mL；
（7）配制溶液時為了加速溶解通常用玻璃棒進行攪拌，用量筒來量取水，同時需要用到膠頭滴管．
故答案為：（1）bdace；除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（2）蒸發(fā)結晶；
（3）AB；
（4）稱量；
（5）攪拌，加速溶解；
（6）3；47；
（7）玻璃棒、量筒、膠頭滴管．