Question

9．如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置．
（1）若制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用稀硫酸（寫名稱），用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應(yīng)與C（填“B”或“C”）相連．
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．加入藥品時通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應(yīng)容器中”，其優(yōu)點是能獲得平穩(wěn)的氧氣流；
（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO₂氣體的系列裝置．若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去混有的氯化氫氣體；若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，為防止混入酸性氣體，可用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，氫氣 密度比空氣小，所以從短管進氣；
（2）實驗室可用過氧化氫溶液和黑色的二氧化錳混合制取氧氣，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，過氧化氫溶液緩緩加入可以控制藥品用量，達到控制反應(yīng)速率的目的，使產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)；
（3）乙中放入飽和NaHCO₃溶液，是為了吸收鹽酸濃度過大揮發(fā)的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，為防止混入酸性氣體，可用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，氫氣 密度比空氣小，所以從短管進氣；
（2）實驗室可用過氧化氫溶液和黑色的二氧化錳混合制取氧氣，在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，同時生成了水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；過氧化氫溶液緩緩加入，反應(yīng)速率可以保持相對穩(wěn)定，而得到平穩(wěn)的氣流；
（3）乙中放入飽和NaHCO₃溶液，是為了吸收鹽酸濃度過大揮發(fā)的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，除去混有的水蒸氣；
故答案為：（1）稀硫酸；C；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；能獲得平穩(wěn)的氧氣流；
（3）混有的氯化氫氣體；吸收水蒸氣，干燥二氧化碳．

點評 本題考查了常見氣體的凈化、除雜和制取氣體的反應(yīng)原理等知識，了解除去二氧化碳中的氯化氫氣體用飽和的碳酸氫鈉溶液、除去水蒸氣用濃硫酸且在最后是解答此題的關(guān)鍵．