【題目】生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金。為測定某種鐵合金中碳的含量,小王同學取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中,并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下表所示,請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算:

燒杯質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

稀鹽酸的質(zhì)量

燒杯+剩余物的總質(zhì)量

50g

5.8g

94.6g

150.2g

注:碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

1)鐵合金屬于__________材料(填金屬合成);

2)樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留到 0.1%_______

【答案】金屬 3.4%

【解析】

1)金屬材料包括合金和金屬單質(zhì),所以鐵合金屬于金屬材料。故填:金屬。

2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量為:50g+5.8g+94.6g150.2g0.2g;

設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量 x。

x=5.6g

鐵合金中碳的質(zhì)量分數(shù)=

答:樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為3.4%。

練習冊系列答案
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【題目】Mg(OH)2 被添加于塑料、橡膠等易燃物中,在受熱分解時吸收熱量并釋放出水而起到阻燃作用,同時生成的氧化鎂,化學性質(zhì)穩(wěn)定,不產(chǎn)生二次污染。

(1)寫出Mg(OH)2 受熱分解反應(yīng)的化學方程式:_________________

(2)實驗室模擬制取Mg(OH)2 的一個實驗是:一定溫度下,往一定量氯化鎂中加入氨水,生成Mg(OH)2 沉淀,再通過結(jié)晶、過濾,得到Mg(OH)2 晶體。為探究獲得較高Mg(OH)2晶體轉(zhuǎn)化率的條件,某研究小組進行下述對比實驗,數(shù)據(jù)如下表:

實驗

結(jié)晶溫度/

結(jié)晶時間/min

轉(zhuǎn)化率/%

a

20

30

53.15

b

40

30

84.12

c

40

45

63.00

d

60

60

62.20

①該小組研究的結(jié)晶條件是__________。

②實驗____________(填序號)說明在其它條件相同的情況下,結(jié)晶時間相同時,溫度越高,Mg(OH)2 轉(zhuǎn)化率越高。

③實驗bc的目的是____。

④在上述四組實驗中,最佳的結(jié)晶條件是____℃和_____min。

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B.表示分子中原子個數(shù)的是③⑦

C.表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤

D.表示分子個數(shù)的是①②

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(閱讀提示)①實驗前,裝置內(nèi)的空氣已排盡;

②實驗過程中的尾氣已處理。

③無水硫酸銅是白色粉末,吸水后變藍。

1A 裝置的作用是_________;

2C 裝置中的實驗現(xiàn)象是__________;

3E 裝置中盛放的試劑是________,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____;

4)證明氫氣存在的實驗現(xiàn)象是_______

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B.t1℃時,100g 甲的飽和溶液中有30g

C.t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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2t1℃時,24ga的飽和溶液稀釋為10%,需要加入水__g。

3)將t2℃時等質(zhì)量的a、c的飽和溶液降溫至t1℃此時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為__

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