（2003?常州）右圖是常用的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置．據(jù)圖回答下列相關(guān)問題．
（1）制取O2時，A中應放
二氧化錳
二氧化錳
，其作用是
加快H2O2的分解速率
加快H2O2的分解速率
．
（2）制取H2時，B中可放
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
．
（3）制取CO2時，反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（4）在上述三種氣體中，能用向下排空氣法收集的是
氫氣
氫氣
．
分析：（1）利用該裝置制取O2時A中應放 MnO2，其作用是催化作用．
（2）利用分液漏斗的作用分析解決．
（3）實驗室制取二氧化碳一般采用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取，生成二氧化碳水及氯化鈣．
（4）向下排空氣法收集的氣體密度比空氣要小，據(jù)此判斷即可．
解答：解：（1）利用該裝置制取O2時其反應原理是2H2O2
MnO2
.
△
2H2O+O2↑，故A中應放 MnO2，其作用是催化作用．
（2）用此裝置制取氫氣時，一般是采用鋅粒與稀硫酸（或稀鹽酸），分液漏斗盛放稀硫酸．
（3）實驗室制取二氧化碳一般采用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取，生成二氧化碳水及氯化鈣，化學方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）能用向下排空氣法收集的氣體密度比空氣要小，三種氣體中只有氫氣密度比空氣�。�
故答案為：（1）二氧化錳；加快H2O2的分解速率（2）稀鹽酸或稀硫酸（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）氫氣．
點評：主要考查了常用氣體的發(fā)生裝置的選取方法，掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應原理和實驗裝置是解題的關(guān)鍵．
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?常州）有一種金屬樣品，可能由鎂和鋅中的一種或兩種組成．現(xiàn)取一定質(zhì)量的該金屬樣品與足量稀硫酸反應，鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分數(shù)（x）與反應生成氫氣的質(zhì)量（y）為右圖所示的一次函數(shù)關(guān)系．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若該金屬樣品由純鎂組成，生成的氫氣為
b2
b2
g．
（2）若該金屬樣品由純鋅組成，生成的氫氣為
b1
b1
g．
（3）若該金屬樣品由等質(zhì)量的鎂和鋅組成，生成氫氣的質(zhì)量為
b1+b2
2
b1+b2
2
g．（用帶有b1、b2的代數(shù)式表示）
（4）現(xiàn)有一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉組成的混合物與足量稀鹽酸反應，其中碳酸鈣在混合物中的質(zhì)量分數(shù)（z）與反應生成二氧化碳的質(zhì)量（y）仍為上圖所示的一次函數(shù)關(guān)系．若碳酸鈣和碳酸鈉質(zhì)量相等，則生成二氧化碳的質(zhì)量為
b1+b2
2
b1+b2
2
g．（用帶有b1、b2的代數(shù)式表示）

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