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15．30℃時將等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃．則兩種情況下均不改變的是（　�。�
A．溶劑的質量B．溶質的質量
C．溶質的溶解度D．溶液中溶質的質量分數(shù)

分析 利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變，加入生石灰的溶液會吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質質量分數(shù)是溶質溶液的質量比等的有關知識解決．

解答 解：A、加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少，故A選項不正確
B、加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少，因溫度不變仍為該溫度下的飽和溶液，部分溶質析出，溶質的質量減小，故此選項錯誤；
C、不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，故此選項錯誤；
D、由題意可知，30℃時將等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，氫氧化鈣的溶解度變大，溶液由飽和變成了不飽和溶液，溶液的質量分數(shù)不變；另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少，部分溶質析出，因溫度不變仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，故選項正確
故選D．

點評 此題是對溶質質量分數(shù)的擴展與延伸，使學生明確溶質的質量分數(shù)是溶質與溶液的比值，而與其它因素無關的道理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．同學們依據物質類別和物質中某種元素的化合價回憶了初中化學教材中常見的一些物質，它們分別由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的某些元素組成，并構建了如圖1部分物質之間的轉化關系坐標圖（圖中“→”表示物質之間的轉化）．
（1）固體A具有強烈的腐蝕性，易潮解，無色酚酞溶液遇A的稀溶液變成紅色，A的俗稱是燒堿或火堿、苛性鈉．
（2）紅色粉末B與氣體C反應得到黑色粉末E，化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）其中部分物質之間相互轉化的主要流程及現(xiàn)象記錄如圖2：

步驟I中發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
無色溶液1中的溶質可能是（寫出所有可能）NaOH、NaOH和Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

6．CO2是重要的資源，以其為原料可獲得下列四種物質．下列說法錯誤的是（　　）
A．反應①是太陽能轉化為化學能
B．反應②的實現(xiàn)有利于緩解“白色污染”
C．反應③是化合反應
D．反應④獲得產品后的剩余液中，溶質只有NH4Cl

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語關于數(shù)字“3”的意義，說法正確的是 （　�。�
①3Hg  ②Fe3+③S03 ④Na$\stackrel{+3}{N}$O2 ⑤3O2-⑥3P2O5．
A．表示分子個數(shù)的是①B．表示離子所帶電荷數(shù)的是②⑤
C．表示化合價數(shù)值的是④D．表示一個分子中原子個數(shù)的③⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．如圖是初中化學中幾種常見物質間的反應及轉化關系，C可作溫室氣料，E是胃液中含有的酸，F(xiàn)俗稱蘇打．圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質可轉化為另一種物質．
請完成下列反應的化學方程式：
（1）E--F反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）B--F反應的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）E→A反應的化學方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O[與（1）中所答化學方程式不得重復]．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．市場上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是（　�。�
A．分子B．原子C．單質D．元素

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．屬于化學變化的是（　�。�
A．晾干濕衣服B．橙子榨汁C．瓷碗破碎D．紙張燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）用化學用語填空：
①磷元素P；②5個鋅原子5Zn；③3個二氧化氮分子3NO2；
④鉀離子K+；⑤三氧化二鋁Al2O3；
（2）書寫化學方程式：
硫在氧氣中燃燒S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．化學有自己的語言，可以用國際通用的符號來表示物質的組成和變化．
①鈷（Co）可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，其中+3價鈷的氧化物的化學式是Co2O3；
②硝酸銨在受熱或受到撞擊時，會劇烈分解：NH4NO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N2O+2H2O，這一性質可用于汽
車的安全氣囊．
③室溫下將1克氧化鈣放入99克水中充分攪拌，所得溶液中溶質質量分數(shù)＜1%（填“＞”、“=”或“＜”），其中陰離子符號OH-．

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