Question

【題目】木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設(shè)計回收銅的方案如下:

(1)過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________________，其中玻璃棒的作用是__。

(2)反應(yīng)①的化學方程式為__________________。

(3)濾液II中的溶質(zhì)名稱為___________________。

(4)試劑A最好選用下列_______________溶液(填序號)。

①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4

(5)為了完善實驗方案，可對濾渣I中的______________進行回收。

Answer 1

【答案】漏斗 引流 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硫酸亞鐵 A 銅

【解析】

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；

（2）銅、木炭與硫酸不能反應(yīng)，根據(jù)流程可知，反應(yīng)①是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；

（3）濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過量的硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此濾液Ⅱ中含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；

（4）A、濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和硫酸反應(yīng)，加入硫酸可除去鐵，當加硫酸時無氣泡生成則可說明鐵完全除去，是最好的方法，符合題意；

B、硫酸銅雖能鐵與反應(yīng)，可除去鐵，但不明顯確定鐵是否完全除去，，不是最好的方法，不符合題意；

C、硫酸鎂不能與鐵反應(yīng)，不能除去鐵，不符合題意。故選A；

（5）開始混合粉末中的銅沒有和硫酸反應(yīng)，進入濾渣Ⅰ中，為了回收更多的銅，可將濾渣1中的銅也回收，為了完善實驗方案，可對濾渣I中的銅進行回收。